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4.1《分子构型与物质的性质》优化训练（苏教版选修3化学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：172.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2011-11-08 13:10:39
- 上传时间：2011-11-08 13:19:13
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※资料简介※
高二选修3化学优化训练：4.1.1分子构型与物质的性质

1．(2011年河北保定高二检测)以下关于原子轨道的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：选C。中心原子采取sp3杂化，轨道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体。CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp3杂化或sp2杂化。
2．乙炔分子中的碳原子的杂化类型为(　　)
A．sp B．sp2
C．sp3 D．dsp2
解析：选A。在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤电子对，且分子中H—C键为σ键，C≡C键中有一个为σ键，另两个为π键，由此可见碳原子可以形成两个σ键，所以碳原子的杂化类型为sp杂化。
3．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是(双选)(　　)
A．NH3 B．H2O
C．CO2 D．BeCl2
解析：选AB。NH3的空间构型为三角锥形，但事实上中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由已成对的孤电子对占据，余下3个未成对电子各占一个。H2O的空间构型为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，氧原子中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余2个未成对电子各占一个。CO2为直线形分子，分子中碳原子采用sp杂化；BeCl2也为直线形，铍原子采用sp杂化。
4．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是(　　)
A．NH＋4 B．PH3
C．H3O＋ D．OF2
解析：选D。中心原子价层电子对的几何构型为四面体形，所以应该是sp3杂化，空间构型为V形的是只有3个原子组成的分子，所以答案为选项D。A选项，三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体形。PH3为三角锥形，C中H3O＋为V形的H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。
5．(2011年宿迁高二质检)请根据要求填写表格。
物质 H2O NH3 CH4 CCl4
中心原子孤电子对数
价层电子对互斥模型
分子的空间构型
键角
中心原子杂化类型
解析：H2O和NH3的中心原子上分别有2个和1个孤电子对，占据中心原子周围的空间，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，但H2O和NH3的空间构型分别为V形和三角锥形。
答案：见下表：
物质 H2O NH3 CH4 CCl4
中心原子孤电子对数 2 1 无无
价层电子对互斥模型四面体四面体四面体四面体
分子的空间构型 V形三角锥形正四面体正四面体
键角 104.5° 107.3° 109.5° 109.5°
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