吉林地区普通高中友好学校联合体第11届基础年段期末联考
高二化学试题
注意事项:
1、本试卷答题时间为90分钟,满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,务将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案写在答题页上。
3、考试完成后,请将答题卡和答题页一并交上,其他试卷考生自己保存。
可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Cu-64 C-12
第I卷(选择题,共46分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共46分)
1.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
2. 下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
3.下列说法正确的是( )
A.不溶于水的物质溶解度为0,
B.物质的溶解性为难溶则该物质不溶于水
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强
5.已知450℃时,反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,
反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
6.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质
C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化
7.下列变化过程,属于放热反应的是( )
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
8.一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( )
A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3
B.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
9.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
10.下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
11.下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是( )
A.PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B.PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH) 等体积混合
C.0.1mo1•L 的酸性溶液与O.2mol.L 的碱性溶液等体积混合
D.PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合
12.将①H+、②Cl--、③Al3+、④K+、⑤S2--、⑥OH--、⑦NO3--、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
13.等浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )
A.NH4NO3 B.NH4HSO4