迁安市2011~2012学年度第一学期高二年级期中考试
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题,共50分,第Ⅱ卷为非选择题,共50分,满分100分,考试时间为90分钟。将选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示
A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时,正反应速率和逆反应速率的大小是
A. v正>v逆 B. v正< v逆 C. v正=v逆 D. 不能确定
3.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A. 铜是负极,铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
5.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C 2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有
A.14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO
6.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
7. 下列说法错误的是
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
8.在火烧圆明园时流失了大量的国宝,如:铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕,这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍 然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析最可能的是:
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
9.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应: ,ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
10.打开右图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是
A.烧杯中有气泡产生 B.试管内有黄绿色气体产生
C.铁丝网的表面产生锈迹 D.烧杯内溶液变红色
二、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
11.已知有如下平衡体系:3A(g) + B(g) 2C(g),现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中,达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M,体系II中A的物质的量浓度为m,则M与m的关系为
A.M = m B.M > m C.M < m D.以上情况都有可能
12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
13.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是
A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑
C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出
D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O
14. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的热化学方程式为:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ•mol-1
B. b曲线是加入催化剂时的能