当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 复习与检测 →

黑龙江省双鸭山一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：222.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2011-11-14 10:15:54
- 上传时间：2011-11-14 10:16:30
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高二期中考试化学试题
说明：本套试卷分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．
第Ⅰ卷（23题：共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列说法中不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④                        B．①④⑤
C．①②③④                    D．①②③④⑤
2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变       B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变       D．混合体系的压强发生改变
3. 下列说法正确的是（）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；H＜0)
5．下列说法正确的是（）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)   ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③     B．②③         C．①②    D．①③④
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）
A．常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)   D.平衡常数K值越大，X的转化率越大
9．已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol    (3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H            （    ）
A.-488.3 KJ/mol    B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D. +245.7KJ/mol
10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是( )
A．c1∶c2＝1 ∶3                 B．该反应一定是朝正向反应建立平衡
C．X、Y的转化率相等           D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L
11．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积             B．c(NH3•H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3•H2O)                D．pH值
12．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
13．室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）
①无色溶液中：K+、Cl－、Na + 、SO42－ ②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、CO32－
③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、 NH4+、SO32－
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
⑤pH = 1的溶液中：Fe 2+ 、 Ag+、NO3－、I－
A．①②④        B．①②⑤       C．①②③④⑤       D．①②
14．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(   )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0   B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
15．室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（    ）
A. 2:1           B. 21:1          C. 20:1          D. 22:1
16．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）
A．c(H＋)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程
17．下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
上一篇资料:黑龙江省双鸭山一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题
下一篇资料:湖北省部分重点中学2011-2012学年高二上学期期中联考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...