4.2《富集在海水中的元素--氯》教案+课件（化学人教版必修1）
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富集在海水中的元素——氯
考纲导引 考点梳理
1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。 氯气的性质。
氯的化合物的化学性质。
氯气的制备。【基础知识梳理】
一、氯气及其化合物的性质
1.氯气
（1）物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如：a.2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）
b.Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）
c.2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
如：a.H2＋Cl2 2 HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
H2＋Cl2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
b.2P＋3Cl2 2PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl2 2PCl5（氯气充足；产生白烟）
③与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
④与碱反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
⑤与某些还原性物质反应
如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
⑥与某些有机物反应
如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）
b.CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）
2.次氯酸
① 一元弱酸，比H2CO3弱
光
HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。
3.漂白粉
（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO 具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。
二、氯气的制备
1.反应原理
，MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂。
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