物质的量与热量的关系
一、物质的量与热量的关系
1、焓变:单位物质的量的反应放出或者吸收的热量。
符号:△H 单位:KJ/mol
2、公式:Q=|△H|•n
3、注意:△H<0,为放热反应,用“-”表示;△H>0,为吸热反应,用“+”表示。比较△H的大小时,一定要带“+”“-”进行比较。
二、计算类型
1、△H的比较与计算
①根据公式Q=|△H|•n进行计算
②根据反应物的总能量与生成物的总能量进行计算
△H=E(生成物的总能量)—E(反应物的总能量)
③对于气体反应,根据反应物的总键能和生成物的总键能进行计算
△H=E(反应物的总键能)—E(生成物的总键能)
④根据反应物的总燃烧热和生成物的总燃烧热进行计算
△H=生成物的总燃烧热—反应物的总燃烧热
⑤根据盖斯定律进行计算
2、热量Q的计算与比较
根据公式Q=|△H|•n进行计算。比较Q的大小,不需要带“+”“-”进行比较。
3、物质的量n的计算
根据公式Q=|△H|•n进行计算。
三、强化练习
1、已知一定量的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和1mol液态水时会放出553.75KJ的
热,则C3H8 (g)+5O2 (g) 3CO2 (g)+4H2O(l) △H中,△H为( )
A、+553.75kJ•mol-1 B、-553.75kJ•mol-1
C、-1107.50kJ•mol-1 D、-2215.00kJ•mol-1
2、已知反应Br(g)+H2 (g) HBr(g)+H(g) △H。该反应的能量对反应过程的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )
A、正反应是放热反应 kJ•mol-1
B、△H=-75kJ•mol-1 42
117 HBr(g)+H(g)
C、加入催化剂△H不变
D、△H与反应的途径有关
Br(g)+H2 (g)
3、已知:H2 (g)+Br2 (l) 2HBr(g) △H;蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30KJ,其他相关的键能如下表, 则该反应的△H为( )
化学键 H—H Br—Br HBr
键能KJ/mol 436 200 369
A、-72kJ•mol-1 B、+72kJ•mol-1 C、-102kJ•mol-1 D、+102kJ•mol-1
4、已知乙醇的燃烧热为XkJ•mol-1 ,CO的燃烧热为YkJ•mol-1,则下列反应中:
C2H5OH(l)+2O2 (g) 2CO(g)+3H2O(l) △H;其中△H为( )
A、-(X-Y)kJ•mol-1 B、+(X-Y)kJ•mol-1
C、-(X-2Y)kJ•mol-1 D、+(X-2Y)kJ•mol-1
5、已知相同条件下4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s) 6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s) CaSiO3(s)
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s) 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
则△H等于( )
A、 + + B、 +3 +18
C、 +3 +21 D、 +3 -18
6、已知①C(s)+O2(g) CO2(g);△H1 C(s)+12O2(g) CO(g); △H2 则△H1 与△H2的关系是( )
A、△H1 <△H2 B、△H1 >△H2 C、△H1 =△H2 D、△H1 =2△H2
7、S(s)+O2(g) SO2(g);△H1 S(g)+O2(g) SO2(g);△H2; △H2 则△H1 与△H2的关系是( )
A、△H1 <△H2 B、△H1 >△H2 C、△H1 =△H2 D、△H1 =2△H2
8、已知C(s,石墨)+O2 (g) CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1,
2CO(g)+O2 (g) 2CO2 (g) △H=--566.0kJ•mol-1,
12g石墨在一定量的氧气中燃烧生成气