第二单元《铁、铜的获取及应用》知识点归纳及练习
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铁、铜的获取及应用
一、铁的冶炼
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉
主要化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
造渣反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
二、铁的化学性质
当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe2＋，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe3＋，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。
（1）与非金属反应
Fe＋I2 FeI2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2 Fe2O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋H2
（3）与非氧化性的酸反应Fe＋2H＋（指稀硫酸、盐酸） Fe2＋＋H2↑
与氧化性的酸反应： Fe＋4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
（4）与盐溶液的反应： Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe3＋的特征颜色反应：
①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋（血红色）
②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓（红褐色）
（2）Fe2＋的特征颜色反应
①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3↓（红褐色）
②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋
上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
（一）“铁三角”关系
1． Fe2＋→Fe3＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl
2． Fe3＋→Fe2＋
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（制印刷线路）
铁、铜的获取及应用
一、选择题
1、下列物质中，不属于合金的是（ D ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ Ｄ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( A )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，- 上一篇资料:第三单元《含硅矿物与信息材料》练习
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