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《化学平衡移动原理》知识点归纳及练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-11-21 08:16:42
- 上传时间：2011-11-21 08:17:37
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※资料简介※
化学平衡移动原理
一、化学平衡移动的概念
    改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。
二、化学平衡移动的原理
1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。这是化学平衡移动的本质，是化学平衡
移动的原因，是化学平衡移动的总规律。
2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。
三、化学平衡移动的分规律
改变条件 υ正、υ逆的改变 υ正、υ逆的大小平衡移动的方向
增加反应物浓度都增加 υ正>υ逆正反应方向
减小反应物浓度都减小 υ正<υ逆逆反应方向
增加生成物浓度都增大  υ正<υ逆逆反应方向
减小生成物浓度都减小 υ正>υ逆正反应方向
增大气体反应压强都增大  υ减>υ增气体分子数减小的方向
减少气体反应压强都减少 υ减<υ增气体分子数增加的方向
升高温度都增大 υ吸>υ放吸热反应方向
降低温度都减小 υ吸>υ放放热反应方向
同温同压加入稀有气体都减少 υ减<υ增气体分子数增加的方向
四、化学平衡不移动的情况
1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。
5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。
6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。
五、强化练习
1、在可逆反应X+2Y 2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（ D   ）
A、高温高压    B、高温低压    C、低温低压    D、低温高压
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ B ）
A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多    B、加入催化剂有利于氨氧化的反应
C、高压有利于合成氨的反应               D、及时分离出氨有利于合成氨的反应
4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F2 (g) ClF3 (g) △H=-268KJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（A    ）
A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低
5、在一个6升的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小13 ，则该反应后方程式中的n值是（ D   ）
A、3          B、4        C、5          D、6
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等
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