课题: 镁与海水提镁
一、教材分析
(一)知识脉络
海水中蕴藏着丰富的化学资源,认识并开发利用海水中的化学资源已经成为世界经济新的增长点,本节教材以此为线索展开,重点介绍了海水中提取镁的工业原理、及金属镁的化学性质。
(二)新教材特点
本节内容既承载了元素化合物知识,又使学生认识到开发利用海洋资源的重要性和艰巨性;既关注了知识的获取、情感态度与价值观的培养,又关注了海水中化学资源综合利用的方向,体现了新课程的基础性和时代性。
二、教学目标
(一) 知识与技能目标
1、了解镁的用途和存在
2、了解海水提取镁的工业原理
3、掌握镁单质的还原性
(二) 过程与方法目标
1、学会应用研究物质性质的基本程序和方法设计并进行实验,探究物质的物理性质和化学性质。
2、初步掌握提出问题、分析问题、解决问题的方法与技巧。
(三)情感态度与价值观目标
1、认识综合开发利用海水化学资源的重要意义,学会关注和珍惜自然资源。
2、明白一个真实的化学工业流程中,不仅要考虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。
3、通过海水提镁,感受化学与生活、生产紧密相连。
三、重点、难点
(一)知识上重点、难点
重点: 金属镁的还原性。
难点: 金属镁的重要化学性质。
(二)方法上重点、难点
学会应用研究物质性质的基本程序和方法设计并进行实验,探究物质的物理性质和化学性质。
五、教学方法
实验探究、交流研讨、多媒体展示、归纳总结等方法。
六、教学过程
[引言]镁具有广泛的用途(图片展示),在我们的日常生活中也时时处处可以接触到含镁的材料(图片展示),如建筑装修材料、餐具以及手机、数码相机、仪器箱等的外壳,还有我们使用的吉安特自行车的车架等都是含镁材料制成。除此之外,它还是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,因此镁享有“国防金属”的美誉。
[讲述] 镁具有如此广泛的用途,那么同学们想一下工业上应如何从海水中提镁呢?
交流与合作
第一组 海水中的Mg2+能否直接沉淀出来?
第二组 用什么物质使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
(让学生自己思考,充分发挥学生的主动性)
展示工业上是如何从海水中提取镁的(多媒体投影并讲述)
[板书] 一、海水提镁
【学生思考回答问题】
问题1.哪类物质把Mg2+从母液中沉淀出来?
[学生发言] 海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱,得到氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁之后电解就可得到镁。
问题2.海水中镁离子的浓度约为1.28 g/L,浓度太稀了,我们该怎么办?
[学生发言] 浓缩,利用晒盐后的母液(卤水)
问题3.从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好?
[学生发言] 氢氧化钙
问题4.如何由贝壳制得氢氧化钙?
贝壳的用途是什么?其成分发生了怎样的变化?
[学生发言]
[总结] 海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳起到提供碱——消石灰的作用,主要成分发生的化学变化有:
CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2 O== Ca(OH)2
问题5.如何把Mg(OH)2转化为单质镁?有哪些化学变化?
[讨论归纳] 在海水提镁的过程中经历的化学变化有:
Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2 O
MgCl2 Mg+Cl2↑
[思考] 电解时产生的氯气如何处理呢?(学生作答)
[引导] 在用上述方法提镁的过程中,运用哪些实验操作?采取了哪些措施来提高经济效益?这对你 有什么启示?
[讨论归纳] (学生回答,教师点评)
(1)就地取材—利用海滩上的贝壳;(2)节约原料—循环利用氯元素;(3)低碳生产—环境与社会责任
[启示]:一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想像的复杂,它不仅考虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。
[板书] 二、镁的性质
那么镁到底有什么性质呢?接下来就让我们探究一下镁的性质。
[提问] 而研究研究物质性质的基本程序和方法是什么呢?
[学生回答]观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论;观察、实验、分类和比较
[提问] 观察物质的外观目的是什么?(研究物质的物理性质)
[板书]1.镁的物理性质
[探究一] 取一小段镁条,观察其颜色、状态、质地、强度;然后用砂纸打磨镁条表面,再观察其颜色及光泽,总结镁的物理性质
[学生总结] 纯净的镁是一种银白色金属,质轻较软,强度小 ,有一定的延展性;而镁的合金强度高,机械性能好。
[转折] 观察物质的外观之后,紧接着要预测物质的性质,也就是它的化学性质,我们来看一下镁具有那些化学性质。
[板书] 2.镁的化学性质
[分类] 镁属于金属单质,而在第一章中我们学习了钠、初中时我们还学习了铁,请同学们分别以Na和Fe为例,预测一下镁可能具有哪些化学性质?
[学生活动] (充分发挥学生的主动性,让学生发散思维来大胆预测一下镁的化学性质)
[总结] 从分类观的角度来总结学生的预测(非金属、化合物)
[板书] 1)与非金属反应
2Mg+O2===2MgO
[讲述] 镁在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体。
[过渡] 那么镁在空气中点燃结果会如何呢?仅仅有氧化镁生成吗?
[引导] 我们知道空气中除了氧气还有氮气、二氧化碳等,那么镁在空气中燃烧是否还会和空气中的其它组分反应呢?空气中78%的是氮气,而且氮气由于氮氮三键的存在,而使他的性质很不活泼,但是如果我们将燃着的镁条放在盛有氮气的集气瓶中,会怎样呢?有了这样一个疑问,我们来看下面一个小动画(多媒体投影)
[板书] 3 Mg +N2 === Mg3N2 (从氧化还