仙游一中2011-2012学年度高二化学上学期期中考试题（化学反应原理专题一至专题三第一单元）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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仙游一中2011-2012学年度上学期期中考
高二化学试题
(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关反应热的说法中正确的是
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ•mol－1，所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
2．对下列物质：①镁 ②石墨 ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥氨水 ⑦白磷 ⑧硫酸钡 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳， 分类正确的是（ ）
A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧ B.Ⅱ中包含的物质是③
C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥ D.Ⅳ中包含的物质是⑨⑩
3．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜极上有H2生成
B.电解初期，主反应方程式为：2H2O===H2↑+O2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
5．把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．自来水 B． 0.5mol/L氨水
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L盐酸
6． 0.1 mol•L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3•H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同
C．两者都是强电解质溶液 D．溶液中离子浓度相同
7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
8．一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．2υ正( A2) ＝ υ逆(AB )
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g) ＋ C(s) H2(g) ＋ CO(g) △H＞0 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )
A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小
B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动
D．加入CO，混合气体的密度增大
10．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．C(SO3) = 0.4 mol•L-1 B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol•L-1
C．C(O2) = 0.3 mol•L-1 D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol•L-1
11．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）
12．一定条件下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
A．2、6、3、5 B．1、3、2、2 C．3、- 上一篇资料:粤教版九年级化学上册同步测试（共25份）
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