第2章 第2节 第1课时
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列对可逆反应的认识正确的是( )
A.SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)===Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D.在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应
解析: 分析可逆反应这个概念时一定要注意两个关键点:“同一条件”和“同时”。
答案: C
2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )
①X2为0.2 mol•L-1 ②Y2为0.1 mol•L-1 ③Z2为0.3 mol•L-1 ④Y2为0.6 mol•L-1
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析: 对于一个可逆反应而言,不管反应进行到什么程度,其正逆反应始终同时存在,也就是说:在可逆反应中,反应物不可能百分之百地转化为生成物,平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。对于A,X2为0.2 mol•L-1,就意味着Z2全部转化为X2和Y2了,显然不成立,①错;同理;④错;正确的为②③。
答案: B
3.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800 ℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值会发生变化的是( )
A.将体积减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1 000 ℃
C.加入催化剂 D.增大水蒸气的浓度
解析: 对于一个特定的化学反应来讲,其平衡常数只与温度有关。
答案: B
4.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026 L•mol-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析: 平衡常数越大,说明反应进行越彻底,题中反应①K很小,进行的程度很小;反应②K值很大,进行的程度很大,故选B。
答案: B
5.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
解析: Q=[H2][H2O]=1,Q>K,故反应未达平衡,向逆反应方向进行。
答案: C
6.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1;反应HI(g) 12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A.K1=2K2 B.K1=K22
C.K1=1K22 D.K1=12K2
解析: K1=[HI]2[H2]•[I2],K2=[H2]12•[I2]12[HI]
所以K1=1K22。
答案: C
7.(2011•铜川高二质检)1 000 K时反应C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28×107(mol•L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为H2:0.7 mol•L-1,CH4:0.2 mol•L-1时,上述反应( )
A.正向进行 B.逆向进行
C.达到平衡 D.不一定
解析: Qc=0.2 mol•L-10.7 mol•L-12=1.43 L•mol-1<K反应向正向进行。
答案: A
8.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,[H2]=0.5 mol•L-1,[HI]=4 mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 B.16
C.20 D.25
解析: 反应的先后顺序为先