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（大纲版）优化方案同步创新课堂高二化学下册（含第三册）电子题库

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.7MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2011-12-05 18:54:29
- 上传时间：2011-12-05 18:57:01
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※资料简介※
1．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列判断错误的是(　　)
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
B．沸点：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选B。A项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体>离子晶体>分子晶体，正确；B项，N、P、As为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其熔、沸点要高一些，故沸点正确的顺序为NH3>AsH3>PH3；C项，根据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确；D项，根据金属的还原性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强的规律可知该项正确。
2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力不属于同种类型的是(　　)
A．碘和干冰的升华
B．氯化镁和生石灰的熔化
C．氯化钠和硅的熔化
D．苯和己烷的蒸发
解析：选C。本题主要考查微粒间相互作用力的判断。A和D的汽化所克服的均为分子间作用力(即范德华力)，而B中氯化镁和生石灰熔化克服的均是离子键，C中NaCl的熔化克服的是离子键，硅的熔化克服的是共价键。
3．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
解析：选C。联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。
4．以下给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/°C 801 712 190 －68
沸点/°C 1465 1418 180 57
下列关于表中四种氯化物的说法：
①AlCl3在加热时可升华；②SiCl4属于分子晶体；③1500 °C时，NaCl的分子组成可用NaCl表示；④AlCl3是典型的离子晶体
其中与表中数据一致的是(　　)
A．只有①和②　 B．只有③
C．只有①②③ D．全部一致
解析：选C。从数据中看出，AlCl3的熔、沸点低，加热可升华，表明是共价键构成的分子晶体；SiCl4是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，组成才是由离子键结合成的单个NaCl分子。
5．下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为a g•cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为________。
解析：(1)这个晶胞对位于顶角上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×(1/8)＝1(个)；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×(1/4)＝3(个)；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为1、3、1；所以，该化合物的化学式为CaTiO3。
(2)钛位于立方体的顶角上，与一个钛原子距离最近的钛原子是与它共棱的，所以，共6个。
(3)这是个综合性较强的习题。设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即(3/2)•b。下面求b。因为每个立方体的体积为b3，而NA个这样的立方体堆积到一起就是1 mol晶体，其质量为M g，其体积为M g/a g•cm－3＝M/a cm3。所以，NA•b3＝M/a cm3
所以，b＝3M/aNA cm
故题中所求距离为(3/2)•3M/aNA cm。
答案：(1)CaTiO3　(2)6　(3)(3/2)•3M/aNA cm

1．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中的氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
解析：选D。小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。
2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　)
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：选D。本题考查的是化学键知识。两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔、沸点顺序一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。
3．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
解析：选B。冰→水→水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键，水蒸气→氢气和氧气的变化是化学变化，是由于H—O之间的极性键发生断裂生成H、O，H和H、O和O再重新形成非极性键而生成H2和O2。
4．(2011年高考浙江卷)下列说法不正确的是(　　)
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
解析：选C。化学反应有新物质生成并且遵循质量守恒定律和能量守恒定律，光谱分析可以测定金属元素和官能团，酶的特性具有高效、专一等性质，因此A、B、D正确；分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度都有影响，因此C项错误。
5．如图是钾、氧两元素形成的一种晶体在高温时的立体结构。
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