2011年秋季期九月高二月考化学试卷
(本卷满分100分,时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只一个选项符合题意。)
1.氨气可以做喷泉实验,主要是利用氨气 ( )
A.极易溶于水 B.极易液化 C.比空气轻 D.能跟水起反应
2. 红磷和白磷在一定条件下可以互变,这一变化属于: ( )
A.物理变化 B.置换反应
C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应
3. 已知元素砷(As)的原子序数为33 ,下列叙述正确的是: ( )
A.砷元素的最 高 化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
4.在一定温度和压强下,将一容积12 mL的试管充满NO2后, 倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为 ( ) A.6 ml B.6.5 ml C.7 ml D.7.5 ml
5.常温下能在浓硝酸中溶解的金属是 ( )
A.Al B.Ag C.Fe D.Au
6.有关铵盐的性质正确的是 ( )
A、都是晶体,都能溶于水 B、受热时分解,都有NH3产生
C、与碱共热时不一定产生氨气 D、都能与酸反应
7.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是( )
A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L
C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
8.硝酸在反应中既表现酸性,又表现强氧化性的反应是 ( )
A、C与HNO3反应 B、H2S与HNO3反应
C、FeO与HNO3 反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应
9.某瓶中的混合气体呈棕红色,加足量水盖严后震荡气体变为无色,溶液为橙色,开盖后气体又呈棕红色,则原来瓶中的气体不可能是 ( )
A.NO2、N2、Br2蒸气 B.NO2、NO、Br2蒸气
C.NO2、CO2、Br2蒸气 D.NO2、NO、N2
10.下列各项性质的递变错误的是 ( )
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 B.非金属性:N>P>As
C.还原性:As H3>PH3>NH3 D.酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3 =====Cu2++NO↑+2H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH- NH3↑+H20
12.检验某溶液里是否含有NO3-,下列操作方法中正确的是 ( )
A.加入浓H2SO4和Cu屑后共热 B.加热浓缩后,加入Cu屑与浓H2SO4
C.加热蒸干后,再加Cu屑和浓H2SO4 D.加热蒸干后,混入炭粉并点燃
13.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 ( )
A.1.2 mol/(L•min) B.6 mol/(L•min)
C.0.6 mol/(L•min) D.0.4 mol/(L•min)
14.下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是 ( )
A.20℃时 5 mL 0.05 mol /L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
B.20℃时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合
C.10℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
D.10℃时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
15.下列条件的改变一定能使化学反应NaOH+HCI=NaCI+H2O速率加快的是 ( )
(1)升温 (2)减少生成物的浓度 (3)增加反应物的浓度 (4)加压
A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4)
C.(1)(3) D.全部
16.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH(固体) B.极稀的盐酸 C.NaCI (固体) D.H2O