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《沉淀溶解平衡》知识归纳和强化练习

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※资料简介※
沉淀溶解平衡及其移动
一、沉淀溶解平衡
当难溶或者微溶化合物的饱和溶液中，存在溶解与沉淀的可逆过程，当固体溶解的速率和离子结合成固体的速率相等的时候，体系的离子的浓度保持不变的状态叫沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，也有逆、等、定、变、动的特征，也适合勒夏特列原理。
溶度积原理：当Qc>Ksp，有沉淀生成；
当Qc=Ksp，沉淀溶解处在平衡状态；
当Qc<Ksp，没有沉淀生成；
二、氢氧化镁的沉淀溶解平衡及其移动
Mg(OH)2 (s) Mg2＋ (aq)＋2OH－ (aq)      Ksp=C(Mg2＋)C2(OH－)
措施移动方向 m(Mg(OH)2 )   C(Mg2＋) C(OH－)    Ksp
加入水正反应    减少    不变不变   不变
加盐酸正反应    减小    增大减小   不变
加入NaOH 逆反应    增大    减小增大   不变
加入NH4Cl 正反应    减小    增大减小   不变
加入NaCl 不移动    不变    不变不变   不变
加入NaAlO2 逆反应    增大    减小增大   不变
三、沉淀溶解平衡的应用及其规律
1、用于分析沉淀形成的条件
   一般来说，对于同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。这样，就可以根据Ksp选择沉淀试剂。
   例如，要沉淀Mg2＋就选择NaOH比较好，而不选择Na2CO3;要沉淀Ca2＋就选择Na2CO3,而不选择NaOH。沉淀Al3＋选择NH3•H2O或AlO2－;沉淀AlO2－选择CO2或Al3＋。
2、用于分析沉淀溶解的条件
   沉淀要溶解就是要使沉淀溶解平衡朝溶解的方向移动。其方法是选择与其中的某些离子反应。
   例如，要使Mg(OH)2 沉淀溶解，可以用盐酸、硫酸溶液，也可以用氯化铵溶液。
   Mg(OH)2 ＋2H＋ Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3↑＋H2O
3、用于实现沉淀的转化，在选择除杂试剂开辟一条思路。沉淀的转化规律是由溶解度较大
的转化为溶解度更小的。
   例如：3Mg(OH)2＋2FeCl3 3MgCl2＋2Fe(OH)3↓，可以选择Mg(OH)2 来除去MgCl2溶液中混用的FeCl3。
   例如：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O CaCl2＋2Fe(OH)3 ↓＋3CO2↑
   例如：BaCO3＋SO42－ BaSO4＋CO32－    AgCl＋Br－ AgBr＋Cl－
AgBr＋I－ AgI＋Br－             2AgI＋S2－ Ag2S＋2I－
4、为滴定拓展一种新的方法，可形成沉淀滴定。
   例如，可以用AgNO3溶液滴定Na2CrO4溶液，Na2CrO4本身就是沉淀剂，也是指示剂。
当橙色恰好转变成无色时，恰好完全反应生成沉淀。
三、强化练习
1、当氢氧化镁固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2 (s) Mg2＋ (aq)＋2OH－ (aq) 为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（ C ）
A、Na2S    B、MgSO4      C、NH4NO3      D、NaOH
2、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调
节溶液的pH值到4。应加入试剂是（ C ）
A、氢氧化钠  B、氨水  C、氢氧化锌  D、氯化锌
3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A、Na2S溶液     B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)   5Ca2++3PO43－+OH－
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是有机酸与OH－反应，降低OH－浓度，使平衡朝溶解放热方向移动。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：Ca5(PO4)3OH(s) +F—==Ca5(PO4)3F(s)+OH－
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：使用碱性牙膏刷牙。
5、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ C   ）
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
6、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ B    ）
A、温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(SO42－)的增大而减小
B、三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C、283K时，图中a点对应的溶液是过饱和溶液
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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