期中考试-重庆市重庆一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
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更新时间：2011-12-12 12:14:48
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※资料简介※

2011年重庆一中高2013级高二上期半期考试
化学试题卷（理科） 2011.11
化学试题共5页。满分105分。考试时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1   C-12   O-16    S-32    Cl-35.5    Cu-64
第一卷（48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是
A．“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
C．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念
D．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
2．在由水电离出的c(OH ) = 1×10 13mol•L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存
的是
A．Na+、NH4+、NO3 、CO32
B．K+ 、 I 、 Mg2+、SO42－
C．Na+、Ba2+、 OH 、NO3
D．C1 、K+ 、 NO3 、SO32
3. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)     ΔH＞0
B．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g)     ΔH＞0
C． 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)   ΔH＜0
D．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)    ΔH＜0
4．向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH4 浓度的变化依次为
A．增大、减小、减小
B．减小、增大、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
5．下列有关工业生产的叙述错误的是
A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率
B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率
C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率
D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
6．常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．适当提高溶液的温度
7．下列实验叙述或操作正确的是
A．将AlCl 溶液加热蒸干可得无水AlCl
B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na2CO3溶液
C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH
8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中，已电离的水分子数
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
9．废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol•L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)
A．1.2×10－5 mol•L－1                    B．2.4×10－4 mol•L－1
C．3.6×10－4 mol•L－1                              D．4.8×10－4 mo l•L－1
10．设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解吸热
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳
酸钠水解吸热
D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

11．一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)                   B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO )+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO )                D．c(NH4+)> 2c(SO )
12．下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是

A．制取SO2并检验   B．测定盐酸浓度   C．从食盐水中    D．合成氨并检验
SO2的漂白性                           提取NaCl         氨的生成
13.常温下，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.04 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
A．2.0               B.4.0              C.10.0            D. 12.0
14．下列说法错误的是
A. 反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
15．下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是
A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H++ S2–
B．用稀氨水吸收H2S：NH3•H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C．Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+ 2H2O   H2CO3 + 2OH–
D．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l)   ΔH= –57.3kJ/mol
16．下列说法错误的是
A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A )< c(H2A)
B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H+)十c(H2A)= c(OH–) + c(A2–)
C．25℃时，0.1 mol•L-1NaF溶液与0.1 mol•L-1CH3COOK溶液: c(F–)> c(CH3COO–)
   (已知酸性HF＞CH3COOH)
D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液: c(NaF)< c(CH3COOK)
   (已知酸性HF＞CH3COOH)

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