第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
知识要点
复习目标有:
1、了解氯气的物理性质;
2、掌握氯气的化学性质(重点);
3、认识氯水的组成和性质;
4、了解氯气的用途;
5、掌握氯离子的检验方法。
归纳和整理:
一、活泼的黄绿色气体—氯气
1、氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘入鼻孔内。
2、氯气的物理性质:________________________________________________
3、氯气的化学性质——重点(要会写相关的化学方程式):
氯气是很活泼的非金属,具有很强的氧化性。
(1)与金属反应:
金属钠: (化学方程式)
金属铜: (化学方程式)
金属铁: (化学方程式)
结论:氯气与金属反应生成高价态金属氯化物
(2)与非金属反应:
氢气: (化学方程式)
现象:
思考:燃烧是否一定要有氧气参加?
① 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧;
② 燃烧的本质都是氧化还原反应;
③ 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)与水反应
氯气溶于水:小部分氯气与水发生反应,大部分氯气溶解在水中。
化学方程式:
HClO的性质:
① 弱酸性:酸性:HClO < H2CO3
② 不稳定性:2HClO ===== 2HCl+O2↑
③ 强氧化性:可用于自来水的杀菌、消毒。
④ 漂白作用:能漂白一些有色物质,可用做漂白剂。
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水 久置氯水
分子
离子
颜色 (浅)黄绿色 无色
性质 酸性、强氧化性、漂白性 酸性
(4)与碱反应(要会写相关的化学方程式):
NaOH:
Ca(OH)2:
漂白液的有效成分:
漂白粉的主要成分: ;有效成分:
漂粉精的主要成分: ;有效成分:
漂白粉的漂白原理: (化学方程式)
4、氯气的用途
自来水杀菌消毒;制漂白液、漂白粉和漂粉精;用作制取高纯硅、锗和钛的中间物质;有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
二、Cl-的检验(要会写离子方程式)
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-)。
Cl-+Ag+ == AgCl↓
CO32- +2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+ H2O