安胜中学2011—2012学年度第一学期高二年级有效教学效果调查(二)化学试题
考试时间: 60分钟 分值:100 分)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题(本题共23小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共69分)
1.下列各组物质的分类不正确的是
A.干冰:酸性氧化物 B.盐酸:胶体
C.氨气:非电解质 D.纯碱:盐
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是 ( )
A.硫酸,纯碱,孔雀石 B.硝酸,烧碱,明矾
C.冰醋酸,乙醇,醋酸钠 D.盐酸,熟石灰,苛性钠
3.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体无色透明
C.胶体比较稳定 D. 光束通过胶体时有丁达尔效应
4.下列关于胶体的认识错误的是
A.向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,再加热到液体呈红褐色,可得到 Fe(OH)3胶体
B.实验测得Fe(OH)3胶体能导电,但Fe(OH)3胶体不属于电解质
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象,又和胶体知识有关
D.溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
5.下列叙述正确的是
A.1molNaOH的摩尔质量为40g B.64gSO2中含有1molO2
C.1molN2的体积为22.4L D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
6.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1 mol氨气中所含的分子数为NA
B.16 g O2所含的原子数NA
C.标准状况下,22.4 L的H2O 所含的水分子数为NA
D.1 L 0.5 mol•L-1H2SO4溶液中含有的氢离子数为NA
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA
B.22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C.56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2NA
D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4NA
8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法,正确的是
A.100 mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA
B.100 mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1 L溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol•L-1
D.1.5 L溶液中Cl-的浓度是4.5 mol•L-1
9.实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A.240mL,4.8g B.250mL,5.0g
C.500mL,10.0g D.任意规格,4.8g
10.现有三组分散系:①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液,分离以上各分散系的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
11.下列实验操作中错误的是 ( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
C.蒸发结晶时,要用玻璃棒不断搅拌,直至溶液蒸干,停止加热
D.称量NaOH固体时,药品放在烧杯中置于托盘天平左盘,砝码放在右盘
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置除去乙醇中的水
D.用酒精萃取碘水中的碘
13.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-
B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀,则溶液中一定含有Cl一。
14.Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液,只用一种试剂区别的是 ( )
A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3
15.下列反应,属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.HCl+NaOH=NaCl +H2O D.CO2+Ca(OH)2 = Ca CO3↓+H2O
16.在Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO 反应中,氧化剂与转移电子方向和数目是 ( )
A.Al2O3 N→Al 3 B.Al2O3 C→Al 12
C.N2 C→N 6 D.N2 N→C 5
17.依据以下反应:①2BrO3 - + Cl2 = Br2 + 2ClO3- ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
③ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O
下列微粒的氧化性强弱顺序正确的是
A.BrO3- > ClO3- >Cl2 > IO3- B .BrO3- >Cl2 >ClO3->IO3-
C.ClO3- > BrO3-> IO3- >Cl2 D.Cl2> BrO3- >ClO3- > IO3-
18.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P==3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B.产生白色烟雾的原因可能是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为30mol
D.上述火药中的红磷不可以用白磷代替
19.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是
A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O
B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH == AlO2 + H2
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
20.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 ( )
A.Na+、Ba2+、、OH—、SO42— B.Mg2+、Na+、Cl—、SO42—
C.K+、Na+、NO3—、CO32— D.K+、Na+、Cl—、Cu2+
21.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定 Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1,则M离子可能是下列中的
A.Na+ B.OH- C.Mg2+ D.Cl-
22.金属钠着火时,可用来灭火的是
A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.砂子
23.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A. 取少量未知溶 液,分别滴加Ba(OH)2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
C.取少量未知溶液,分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
D.取少量未知溶液,分别滴加HCl溶液,产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液