双休日章节课时练习
《氯及其化合物 》
要求: 1、先用10分钟左右的时间对本周复习训练中产生的问题看一下,想一想,然后完成下列训练。
2、必做题时间为20分钟内完成,学有余力的同学可完成选做题。
3、5分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。
4、10分钟由小组长组织本组同学讲评讨论,并将共性问题和未解决的问题反馈给老师。
5、最后将练习中出现的问题写在反思栏中
一、 必做题
1.关于氯气的叙述中,下列正确的是:
A.氯在自然界中只以化合态存在 B.氯气以液态形式存在时可称做氯水或液氯
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
2.在空气中能稳定存在的物质是:
A.石灰水 B.氯水 C.次氯酸钠 D .食盐水
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
7.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是:
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;⑤及时用包裹肥皂水的毛巾捂住口鼻;⑥就近向地下商场转移
A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥
8.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是:
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
9.取下列单质各0.1mol,使其直接跟足量的氯气完全反应,反应后固体增加了10.65g,则下列可能的是:
A.Fe B.Cu C.Mg D.Na
10.将适量CO、Cl2、H2O(气)的混和气体通过洗气瓶(甲)后,
再通过盛有未经湿润的红布条的(乙)瓶,布条不褪色;若
打开K,将混和气体直通(乙)瓶,布条褪色,则甲瓶中所
盛试剂不可能是:
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.KI溶液
11.将干燥的红布条放入下列物质中,能使其褪色的:
A.新制的氯水 B.盐酸 C.液氯 D.盐酸、次氯酸钠混合液
12.将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,试纸的颜色
A.由蓝变红 B.由蓝变白 C.由蓝变红再变白 D.无明显变化
13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素
的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反
应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
14.氯化碘(ICl)的化学性质多数与Cl2相似,但与水的反应中,卤素的价态未变,预计
它跟水的最初生成物为:
A.HI 和HClO B.HCl 和HIO C.HClO3 和HIO D.HClO 和HIO
15.(1)氯气通入紫色石蕊溶液,观察到的实验现象为:___________________________。
(2)将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射足够长一段时间后,试管中最后剩余气体体积约占试管容积的:_________。
(3)某学生用自来水配制下列溶液,发现药品明显变质:
药 品 判断药品变质的依据 有关离子方程式
FeCl2
NaHCO3
AgNO3
16.根据反应当8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题:
(1)氧化剂 ,还原剂
(2)氧化剂与氧化产物的质量比
(3)当生成28 gN2时,被氧化的物质 g,被还原的物质 g。
17.右图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图,
图中A、B是可控制的弹簧铁夹.
( 1)烧杯中盛放的液体是 ,其作用是
。
水槽中应盛放的液体是 .
(2)简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气
之前,应 ____________________,当氯气纯度合乎要求时,应_____________ _____ __.
当氯气收集完毕时,应____________________.( 填如何控制A、B)
(3) 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要MnO2的物质的量为___________.
选做题
1.浓盐酸和次氯酸钙能发生 如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O,用次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质为:
A.CO2、HCl、H2O (g) B.HCl、H2O、O2
C.HCl和H2O(g) D.CO2和O2
2.标准状况下,2 gH2和11.2LC12混合引燃使其充分反应,恢复到原状态时气体体积为:
A.1.12L B.2.24L C.33.6L D.22.4L
3.将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加
入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):
A.等于0.3摩 B.小于0.3摩 C.大于0.3摩小于0.6摩 D.无法判断
4.由两种金属组成的合金65克,与氯气完全反应消耗氯气71g,则该合金的组成可能是
A.Cu和Zn B.Na和Hg C.Fe和Ca D.Cu和Ca
5.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定的ClO-与ClO3-浓度之比为1 :3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:
A.21 : 5 B.11 :3 C.3 :1 D.4 :1