井冈山实验学校高二月考化学试卷(四)
命题人:王立志
第I卷(选择题 共48分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于反应热的表述正确 的是 ( )
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH=HNO3
2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 ( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
3.为了配制NH+4的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO 3;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH
A.①② B.②③ C.①③ D.②④[
4. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A. 若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C. 若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D. 若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-4-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO2-4-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
6. 对平衡体系CO 2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ•mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
7. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L
9.把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近
A.1×10-4 mol/L B.1×10-8 mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-10 mol/L
10. 用铂电极电解下列物质的水溶液,工作 一段时间后溶液pH变小的是( )
A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. NaOH 3 D. KI
11. 用铂电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某物质(括号内),能与原来溶液浓度一样的是( )
A. [ ] B. NaOH(NaOH)
C. NaCl(HCl) D.CuSO4 [ ]
12.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )
A. ④>②>①>③ B. ②>①>③>④
C. ④>②>③>① D. ③>②>④>①
13.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) (正反应吸热)下列图像正确的是
14.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液,经测定溶-液呈碱性.则下列关系式正确的是
A.c(CN--)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1
15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后
A.溶液的pH变大 B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大,有晶体析出 D.溶液浓度不变,有晶体析出
16. 可以将反应Z n+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
① Br2 + 2e-= 2Br- ② 2Br--2e-= Br2
③ Zn – 2e-= Zn2+ ④ Zn2+ +2e-= Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )
A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①