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山西省山大附中11-12学年高二12月月考试题化学

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.17KB
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- 更新时间：2011-12-25 16:15:14
- 上传时间：2011-12-25 16:15:48
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※资料简介※
2011-2012学年山大附中高二化学十一月考题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

2. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）
A. H+的物质的量    B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量     D. CH3COOH的物质的量
3. 下列说法正确的是（     ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10    B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)     B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1            D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（    ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)     B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
7. 、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－   ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
8. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（    ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
9. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-    B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
11. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（    ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
12. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
13. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6
14. 下列叙述正确的是（    ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
15. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）
A．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL                   D．加入10mL 0.01mol•L－1的盐酸溶液
二、填空（本题包括4个小题，共46分）
16. （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是             。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）         c（NH3•H2O），    混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）
17. 水的电离平衡曲线如下图所示。
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