一.选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.下列物质为纯净物的是
A、牛奶 B、清新 的空气 C、稀硫酸 D、硫酸铜晶体
2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A、CaO +H2O===Ca(OH)2 B、2KBr+Cl2===2KCl+Br2
C、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D、CuO+CO === Cu+CO2
3. 23592U是制造原子弹的材料,其核内中子数与核外电子数之差是
A、92 B、51 C、143 D、327
4.摩尔是
A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位
C.表示6.02×1023个粒子的集体 D .物质的量的单位
5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A、是否有丁达尔效应 B、分散质微粒直径的大小
C.、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明
6.下列物质属于电解质且能导电的是
A. 铜 B. 熔融的NaOH C. 酒精 D. 食盐水
7.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g
D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4L
8.下列化学反应中一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
9.将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是:
A.硫酸,纯碱,石膏 B.磷酸,熟石灰,苛性钾
C.次氯酸,乙醇,醋酸钠 D.硝酸,烧碱,绿矾
10.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL,212g B.480mL,101.76g
C.任意规格,106g D.500mL,106g
11.下列分离方法错误的是:
A、除去食盐水中的泥沙( 过滤)
B、分离汽油和水的混合物(分液)
C、分离水和酒精的混合物(分液)
D、从溴水中获得Br2(萃取)
12.在同温同压下,质量相等的N2 、O2、CH4 和CO,它们的体积之比是
A. 1:1:1:1 B. 8:7:14:8 C. 1:2:4:2 D.2:6:3:1
13.和Na+具有相 同质子数和电子数的微粒是:
A.NH4+ B.F- C.H2O D.NH3
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A、标准状况下,5.6 L氧气含有n个O2,则NA为4n
B、常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA
C、常温常压下,22.4LSO2所含的分子数为NA
D、2.4g Mg 转化为Mg2+时失去的电子数为0.1NA
15.在容量瓶上无需有的标记是:
A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.规格(容量)
16.质子数和中子数均相等的原子A,其离子An-核外共有x个电子,则A的质量数等于
A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.2x+n
17.下列离子检验的方法正确的是
18.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取 V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二.填空题(36分)
19. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,则ACl2的摩尔质量是 , A的相对原子质量是 。
20.在标准状况下,下列物质
①4gH2, ②33.6LCH4, ③1molH2O, ④3.01×1023个O2。
含分子数最多的是(填序号 ,下同) ,含原子数最少的是
,质量最大的是 ,体积最小的是 。
21.实验室需要1 mol/L硫酸溶液500mL,下面是欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)来配制。请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为 。
(2)在烧杯中溶解硫酸时,应将 慢慢倒入 中, 后再将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶中;再用蒸馏水洗涤 2—3次,……,摇匀。
(3)加水至距刻度线 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(4)若在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,所配的溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
22.某液体混合物可能由K+ , NO3-, SO42-, Fe3+ , Cl-, Na+ , Cu2+, CO32-中的一种或几种离子组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下:
①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;
②该混合液体为无色溶液;
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸;