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陕西省西安七十中2011-2012学年高二上学期期中检测化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：104.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2011-12-26 16:53:24
- 上传时间：2011-12-26 16:54:01
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※资料简介※
本卷所需相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16    Na 23     Mg 24    Al 27   Cu 64
一．选择题（本卷包括22小题，每小题2分，共44分）
1．热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的
    A．分子数         B．物质的量       C．原子个数        D．体积
2 ．可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等   B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零            D．正逆反应的速率相等
3．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热                      B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液        D. 不用铁片，改用铁粉
4．下列有利于反应自发进行的是
   ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小
A．①③       B．①④      C．②④        D．②③
5．反应mA(g)+nB(g) pC(g) 中,若VA= a mol/(L•s)，则VC为
   A. mol/(L•s)    B.   mol/(L•s) C. mol/(L•s)       D. mol/(L•s)
6．下列描述违背化学原理的是
A．△H＜0 放热，△H＞0吸热
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．反应C(s)+CO2(g) ) 2CO(g)达平衡，增加碳的量平衡向正方向移动
7．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成
气体Z ，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L， c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为
A．X2＋2Y2===2XY2   B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y   D．X2＋3Y2===2XY3
8．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO ΔH<0，为提
高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是
A．减压　　　　　　B ．增压          C．升温       D．加催化剂
9．我国的 “天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)    △H=-256.6kJ/mol
B.N2H4(l)+2H2O2(l) =N2( g)+4H2O(g)    △H=-641.5kJ/mol
C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)    △H=-641.5kJ/mol
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)    △H=+641.5kJ/mol
10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度，则K值增大
11．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为
A．-484 kJ/mol    B．+484 kJ/mol    C．-242 kJ/mol    D．+242 kJ/mol
12．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．缩小容器的体积       B．增加A的浓度
C．升高温度             D．加入催化剂
13．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）△H＜0下列叙述正确的是
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
14．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
15．下图中a曲线表示一定条件下可逆反应
X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H＜0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 升高温度         B 增大Y的浓度
C 降低温度         D 增大体系压强
16．设C＋CO2 2CO   △H > 0 反应速率为 V1，N2＋3H2 2NH3    △H＜0 反应
速率为 V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大        B、同时减小        C、增大，减小        D、减小，增大
17．参照反应Br + H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图（右图），
下列叙述中正确的
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
C．正反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
18．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ•mol－1 (a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ•mol－1 (b>0)，则a和b的关系是
A．a>b         B．a=b          C．a<b             D．无法确定
19．下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= —114.6kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)   △H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
20．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2N
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