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浙江省宁波市神州学校会考考点10《微粒之间的相互作用》复习试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.96KB
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- 更新时间：2011-12-26 17:26:17
- 上传时间：2011-12-26 17:26:38
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※资料简介※
考查点10 微粒之间的相互作用
考点1 （a）化学键的含义
化学键是指          相邻的原子或离子之间存在的         的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为           、          和        。
考点2 （a）离子化合物、共价化合物的概念
⑴ 阴阳离子间通过           所形成的化合物叫离子化合物。（存在离子键的化合物）
常见的离子化合物有：①活泼金属（如K，Ca，Na， Mg等）和活泼非金属(如卤素，O,S,N等)所形成的化合物；    ②含氧酸盐；   ③强碱；   ④铵盐。
⑵ 原子间通过共价键所形成的化合物叫             。大多数非金属化合物都是共价化合物。（仅仅由共价键形成的化合物）
考点3 （b）离子键、共价键的概念和成因
⑴ 原子间通过          所形成的化学键叫共价键。
⑵ 离子键是指              之间通过               作用所形成的化学键。
静电作用包括静电吸引和静电排斥。
考点4 （a）碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象称为              。分子式相同而结构不同的化合物互称为               。
C4H 10    CH3CH2CH2CH3   CH3CHCH3       异丁烷
          正丁烷          CH3                          CH3
C5H12     CH3CH2CH2 CH2 CH3       CH3CHCH2 CH2        CH3C CH3
         戊烷                     CH3                       CH3
                                               2-甲基丁烷              2，2-二甲基丙烷
考点5 （a）分子间作用力对有分子构成的物质某些物理性质的影响
分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫            。         和
              是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点、溶解性等有一定的影响。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰、冰、白磷、C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
【典例精析指点迷津】
【例1】下列关于化学键的叙述正确的是[来
A．化学键即存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
D．阴阳离子间有强烈地吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
【例2】下列物质属于离子化合物的是
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
【解析】本题考查了离子化合物和共价化合物的概念。常见的离子化合物有：⑴活泼金属如K、Ca、Na、Mg等)和活泼非金属(如卤素、O、S、N等)所形成的化合物；⑵含氧酸盐；⑶强碱；⑷铵盐等；而大多数非金属化合物都是共价化合物。所以可以得出答案为C。
【例3】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
【解析】本题主要考查同分异构体知识的掌握情况。化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象称为同分异构现象，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【例4】写出下列物质的电子式：
H2         Cl2         N2         HCl         H2O
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