PPT 课件-第三节《硫的转化》优质课评选学案及课件（鲁科版化学必修1）|第3节硫的转化|第3章自然界中的元素|鲁科版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-12-26 19:58:13
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《硫的转化（第二课时）》导学案
课题名称必修1 第三章第三节     《硫的转化》   （第二课时）   2011-12-20
学习目标 1．通过氧化还原反应原理完成实验，探究不同价态硫元素之间转化的规律，掌握二氧化硫和浓硫酸的主要化学性质,了解其功与过，学会辩证看问题。
2．通过查阅相关资料和图片，了解酸雨形成、危害及防治。树立环保意识，学以致用。
学习重点二氧化硫和浓硫酸的重要化学性质及酸雨的形成。
合作探究二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
-2价的S性质：    ；0价的S性质：    ；+4价的S性质：    ；+6价的S性质：      ；
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]常见的氧化剂：酸性高锰酸钾、氯水、硝酸、氧气等。
          常见的还原剂：硫化氢（H2S）、碘化钾（K2S）、金属单质等。
[探究方案]
（1）S+4        S+6实验1、2步骤：
                实验1、2现象：
实验1、2结论及解释：
（2）S-2 & S+4        S0实验3步骤：
                实验3现象：
               结论及解释：
（3）S+6        S+4实验4步骤：
                实验4现象：
               结论及解释：
3、归纳总结   S0              写出有关方程式：

三、酸雨及其防治：阅读课本90页，完成下列各题。
1．酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2．酸雨的危害是什么？如何防治？
3. 假如你是发电厂工程师，你将采取什么措施防止燃煤废气二氧化硫排放到大气中？
1、二氧化硫的重要性质
(1) 具有酸性氧化物的通性
(2) S02中的硫是   ，处于中间价态，既有    性，又有    性。
氧化性：与还原剂反应，如与硫化氢
还原性：与氧化剂反应，如与氧气
（3）漂白性
通入品红溶液                     原理：
思考：SO2的漂白原理与HCl0, H2O2漂白原理有什么不同？
2、浓硫酸的重要性质—强氧化性
（1）与铜：
（2）与炭：
（3）钝化：
3、硫酸的工业生产涉及的反应：
1、，下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是(     )
A SO2+2H2S＝3S↓+2H2O         B SO2+ H2O H2SO3
C SO2+2KOH＝K2SO3+H2O       D SO2+C12+2H2O＝H2SO4+2HCI
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能完成的是（    ）
A.S→H2S  B.SO2→SO3   C.SO2→S  D.SO2→H2SO3
3. 酸雨形成的最主要原因是（    ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡       B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多                 D、汽车排放出大量尾气
课堂总结（板书
设计）                                                              一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、SO2的重要性质
1）氧化性    2）还原性   3）酸性氧化物 4）漂白性
2、浓H2SO4的重要性质
强氧化性
二、酸雨及其防治
1、酸雨的形成    2、酸雨的危害及防护
分层作业课后作业
自我感悟

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