相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe56 Cu:64 Ag:108
一.选择题(19小题,每题3分,共57分,每题只有一个选项)
1. “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食品进行加热,这两种化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水
C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
2. 对于化学反应:2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是( )
A、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的生成;
B、该反应中每消耗1molNa,则同时消耗18gH2O,产生1molNaOH和11.2LH2(标况下);
C、由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应;
D、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键 所吸收的能量一定比形成新化学键
所放出的能量少
3. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2 O(l);ΔH== +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJ•mol—1
4. 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O (l) ; △H 1= -57.3 kJ•mol-1
1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+ H2O (l) ;△H 2 = m,下列正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B.△H 1 > △H 2
C.△H 2 = -57.3 kJ•mol-1 D.∣△H 1 ∣ >∣△H 2︱
5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ•mol-1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 ( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1<△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
6、 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。将甲放入稀 盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
7. 在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
8. 已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
9. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、
无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,
用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。下列正确的是( )
A 铅笔端作阳极,发生还原反应
B、铂片端作阴极,发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极,b点是正极
10. 用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),
溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
11. 下列反应属于吸热反应的是
A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
12. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2。根据此反应判断,
下列叙述中不正确的是( )
A.电池放电时,镍元素被氧化 B.电池充电时,氢元素被还原
C.电池放电时,镍元素被还原 D.电池充电时,H2在阴极生成
13. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A.这是一个电解池装置
B.这是电 解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:
Fe-2e-+ 2OH-=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极,电极反应为:
O2 + 2H2O +4e-=4OH-
14. 已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) =SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( )
A. <196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. 196.64kJ D. >196.64kJ
15. 已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ ( )
A.0.4Q1+0.1Q2 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.05Q3
16. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞
溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
17. 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e+13O2 =4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
18.某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑ 能进行,设计了下列四个实验,
如下图所示,你认为可行的方案是( )
19.将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸,
同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )
二.填空题目(共43分)
20.(8分)已知下列热 化学方程式:①H2(g) + O2(g) =H2O(l);ΔH=-285 kJ•mol-1
②H2(g) +1/2 O2 (g) =H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-1
③C(s) +1/2 O2 (g) =CO(g); ΔH=-110.5 kJ•mol-1
④ C(s) +O2 (g) =CO2(g); ΔH=-393.5 kJ•mol-1
回答 下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
21.(6分)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示
(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题: