教(学)案-河北省沧州市颐和中学高二化学第一单元《化学反应中的热效应》导学案|第一单元化学反应中的热效应|专题1 化学反应与能量变化|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-12-29 10:28:28
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※资料简介※

第一单元化学反应中的热效应
第一课时化学反应的焓变
[知识再现]

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）   ΔH    0
吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)    ΔH     0
[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程
（2）反应物分子中原子解离-------吸热。
           生成物新分子的形成---------放热。
   知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？
为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？
热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？
二．热化学方程式
1．定义：
例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气)   ΔH= －Q1kJ/mol
H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液)    ΔH= －Q2 kJ/mol
[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？
答：
2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
答：
知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）
焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）
[典型解悟]
[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

[例2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

[例3] 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

[自我检测]
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )       ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O                        ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )       ΔH = －890 kJ/ mol
D、 1/ 2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )     ΔH = -890 kJ/mol
2．3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。

3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。

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