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浙江省义乌三中高二化学《物质结构》模块作业设计（1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：367.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2012-01-06 13:30:03
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※资料简介※
物质结构和性质专项作业设计（1）
班级_____学号______姓名________
1、诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B原子杂化轨道的类型为　　       ，同层分子间的主要作用为　　        。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为　　       ，
Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是　　       。
（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+
离子的核外电子排布式为　　       。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相
似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成
的空间几何构型为　　       。
MO的熔点比CaO的高，原因是　　       。
2、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N－、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是                             。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为             ，B的化学式是                。
③ Z与Y形成的稳定化合物的电子式为                。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：
可观察到的实验现象是                                         。
3、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为      。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为      。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是      ；1 mol O22+中含有的π键数目为      。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式      。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构
如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为      。
4、铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m   现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_________ 。
A．离子键 B共价键 C。金属键 D，配位键E，氢键
CN一中碳原子的杂化轨道类型是 ________ ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C．上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _________
5、(12分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有         。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[C u(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为      。
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为    ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是    。
（4）NH3易液化的原因是     。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化
学式为    。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为       。
6、 (1) CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是   。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
(2) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：       周期，        族，         区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电
子排布式                    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有                     。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于            （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为          ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
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