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江西省上高二中2011-2012学年高二第三次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2012-01-08 13:31:28
- 上传时间：2012-01-08 13:32:04
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※资料简介※
高二年级第三次月考化学试卷
命题人：赵光明
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列离子方程式正确的是（    ）
A．氯化铵溶液呈现酸性：NH4＋ NH3＋H＋
B．氢硫酸的电离：H2S 2H＋＋S2－[
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋ CO2＋H2O
D．在标准状况下，向10mL0.1mol•L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－
2、下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
3、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（     ）
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－   B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HS O3－   D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）
A．电流计读数为零后，在甲中溶入Fe Cl2固体，
乙中石墨电极为负极
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
5、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一[来
可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）
①增加C的量    ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2  ④保持压强不变，充入N2
A．①④    B．①③    C．③    D．②③
6、已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（）
A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的
C．     D．
7、如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（   ）
A．乙池中d的电极反应为
B．a,c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为

8、市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为
“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：。下列说法不正确的是（    ）
A．放电时，负极的电极反应式：
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
9、各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（     ）

10、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（    ）
A．m＝ n    B．m＞n    C．m＜n    D．无法判断
11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)   B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c( A－)＞c(H＋)   D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
12、已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应   B．浓的
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