专题2化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
主备人 梁彬彬 审核 高二化学组
预案
【预习指导】
1、通过课前预习、查找教辅书,明确化学平衡移动的概念。
2、不会的地方作下标记
【学习目标】
正确理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习难点】
勒夏特列原理的归纳总结。
【练习】
1.下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2. 反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H > 0 。下列反应有利于生成C的是:
A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压
3.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃、压强3.03×104Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×105Pa D.温度0℃、压强5.05×105Pa
4.下列关于2SO2+ O2 2SO3的说法中,不正确的是
A. 增加O2,有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动
C. 增大压强有利于平衡正向移动 D. 通入N2有利于平衡正向移动
5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g) +Y(g) Z(g) +W(s) ;ΔH>0。下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
6.在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol[
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
7.反应:A(气)+3B(气) 2C(气),△H<0。达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应 速率变小,平衡向逆反应方向移动
8.温度、催化剂不变,向某一固定体积
的密闭容器中按下列各组物质的量加
入H2、N2、NH3,反应达到平衡时,
氨气浓度最大的一组是
9.A、B两容器体积相同,在A中充入SO2和O2各32克,在B中充入SO2和O2各64克,在
其它条件相同时达到平衡。设A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转 化率为b%,则a和b
的关 系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
10.在一密闭容器,aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a > b
11.在密闭容器中,下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是
A.H2(g)+ I2(g) 2HI(g),ΔH>0
B.N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0
C.2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
D.4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)ΔH<0
12.在某温度下,反应ClF(气)+ F2(气) ClF3(气),△H = -268 kJ/mol。在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
13.现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g) 2SCl2(l);△H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是 (橙黄色) (鲜红色)
A.温度不变,增大容器的体积,S2Cl2的转化率降低
B.温度不变,缩小容器的体积,液体的颜色加深
C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅
D.体积不变,降低温度,氯气的转化率降低