期末考试-浙江省路桥中学2011-2012学年高一期末化学测试题|期末复习与检测|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
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适用学校：不限
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更新时间：2012-01-11 07:34:18
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浙江省路桥中学2011-2012学年高一期末化学测试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是                                 （   ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
2．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是                        （   ）
A． Na＋          B．Ca2＋           C．Mg2＋            D．Fe3＋
3．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是                                      （   ）
A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）    B．蔗糖放在水中片刻后消失了
C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点    D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
4．下列基本实验操作方法，错误的是                                                  （   ）
A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2—3次，一起转移入容量瓶中。
B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中
C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称。
D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存
5．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为                                                                               （   ）
A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色     B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色     D．液体分层，下层为水层，黄色
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的                                                       （   ）
A.原子数             B.密度            C.质量           D.分子数
7．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是                        （   ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
8．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中               （   ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多        B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 放出CO2 的速度快    D．NaHCO3放出CO2 的速度快
9．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是                              （   ）
A．Na2CO3溶液       B．NaOH溶液       C．稀盐酸        D．稀硫酸
10．下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是                                         （   ）
A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
    B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应
    C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
11．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为                                    （   ）
A．14和11        B．5和2       C．17和6            D．6和13
12．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm—3 溶解性
A —11.5 198 1.11 A、B互溶，
且均易溶于水
B 17.9 290 1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                                         （   ）
A．过滤          B．蒸发            C．分液           D．蒸馏
13．下列物质分类的正确组合是                                                        （   ）
混合物化合物单质盐
A 盐酸溶液 NaOH溶液石墨食盐
B 水玻璃 KNO3晶体 O3 纯碱（Na2CO3）
C 空气澄清石灰水铁石灰石
D CuSO4•5H2O CaCl2 水银 CaO
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                          （   ）
A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA     B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*u
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                                      （   ）
A．HNO3           B．Cl2              C．NH4NO3        D．SO3
16．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是              （   ）
A．形成较多的白色沉淀                        B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰     D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
17．下列离子方程式书写正确的是                                                      （   ）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH¬－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（   ）
A．BaCl2溶液       B．FeCl2溶液     C．FeCl3溶液     D．Fe(NO3)3溶液
19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是                           （   ）
A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u
20．等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是                                     （   ）
A．将钠投入到足量水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中      D．将钠投入足量饱和食盐水中
21．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d   （3）c与强碱反应放出气体    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

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