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吉林省长春外国语学校11-12学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：258.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-01-15 21:20:36
- 上传时间：2012-01-15 21:21:30
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※资料简介※
长春外国语学校
2011~2012学年第一学期期末考试高二理科化学试题
                    出题人：周艳杰
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Fe—56

                       第 Ⅰ 卷    选择题（40分）

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1、下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
2、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应
HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为
A、+184.6kJ•mol-1         B、―92.3kJ•mol-1
C、+92.3kJ               D、+92.3 kJ•mol-1
3、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
   A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
   B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY
   C、X、Y、Z的浓度相等
   D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2
4、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是
   A、(m＋n)必定小于p            B、(m＋n)必定大于p
   C、m必定小于p                 D、m必定大于p
5、合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A、升高温度                     B、减低压强
C、使用催化剂                   D、及时分离出氨

6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
    A、等于p% 　B、大于p%     C、小于p% 　D、无法判断
7、关于平衡常数的说法中，正确的是
   A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
   B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
   C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
   D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度
8、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
    A、白醋中滴入石蕊试液呈红色    B、实验测得该白醋的pH为2.3
    C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、白醋加入豆浆中有沉淀产生
    9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
       A、V3>V2=V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2>V1 D、V1=V2>V3
   10、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A、40mL 水                      B、10mL 0.2 mol•L－1Na2CO3溶液
      C、50mL 0.01 mol•L－1 氯化钡溶液      D、100mL 0.01 mol•L－1盐酸
11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是
    A、加入的酸过量             B、生成的盐不水解
    C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
    D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等
12、下列叙述正确的是
   A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
   B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
   C、0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
   D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

   13、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
       A、原电池中失去电子的电极为阴极
       B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
       C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
       D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
   14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
       A、NH3•H2O    B、NaOH      C、Na2CO3      D、MgCO3
   15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
       C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
16、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
      A、Al片、Al片               B、Al片、Cu片
C、Cu片、Al片             D、Cu片、Cu片
17、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
     A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
       A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    B、加热
       C、滴加少量硫酸铜                  D、不用铁片，改用铁粉
19、有关如图所示装置的叙述不正确的是
     A、该装置内可发生原电池反应
     B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
     C、溶液中会出现红褐色的沉淀
     D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
    20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
        A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
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