重庆市开县中学高2013级高二期末化学试题
6.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料( )
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.②③④ D.③④⑤
7.下列说法不符合生产实际的是( )
A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行
B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理
C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500 ℃和10~30 MPa的条件下合成氨
D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2
8.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4 2NO2 △H > 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 ( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
9.控制适合的条件,将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S溶液的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3溶液的电离:HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-
C.NH4Cl溶液的水解:NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
D.把金属铁放入稀硫酸中:2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑
11.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
12. 现有常温时pH=1 的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL D.加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
13.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
26.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-¬等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是(填编号) 。
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
。
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外) 。
(5)利用MgCl2• 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是 。
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
。
27.(11分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: