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浙江省杭州十四中11-12学年高一上学期期末化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：107.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2012-01-29 13:55:58
- 上传时间：2012-01-29 13:56:27
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※资料简介※
杭十四中二〇一一学年第一学期期末考试
高一年级化学试卷
考试说明：
1．考试时间：2011年1月9日10时10分至11时40分。
2．本试卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，共4页。
3．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题包括20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取    　 B．苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳     　D．氯水是还原剂
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为                      　
A．元素             B．单质            C．分子             D．氧化物
3．下列无色溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-           B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、 Cl- 、MnO4-           D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-
4．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为
A．1∶3                        B．2∶3
C．3∶2                        D．2∶1
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A．Cu2+      　　　B．Fe3+        　C．Fe2+        　　D．H+
6．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
8．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是
A．溶液中溶有 NaOH　　　　　　　　B．溶质可能是Cu2(OH)2CO3
C．溶液中一定不含H+离子　　　     　D．溶液呈碱性
9．下列说法正确的是
   A．做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在
   B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通过饱和石灰水
   C．欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体
   D． CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
10．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
    ①SCN－   ②Fe ③Fe2＋   ④Cu ⑤ H2S ⑥OH－
A．①②③     B．②④⑤     C．①③⑥      D．①②⑤
11．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
A．Mg和Al         B．Al和Fe        C．Fe和Cu        D．Na和Mg
12．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
A．含有1mol H2      B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol     D．在标准状况下的体积为22.4 L
13．根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2   (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2 Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br- > I-> Fe2+       B. I- > Fe2+ > Br-      C. Fe2+ > I-> Br-       D. Br- > Fe2+ > I-
14．等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
   A．甲、乙中都是铝过量    　　　　　B．甲中铝过量，乙中碱过量
   C．甲中酸过量，乙中铝过量　　　　D．甲中酸过量，乙中碱过量
15．光导纤维的主要成分是
   A．Si              B．SiC               C．SiO2             D．SiCl4
16．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
17．下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3•H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
18．下列各微粒中，核外电子总数相等的是
   A．Na和Na＋ B．N2和CO2 C．NH4＋和H3O＋ D．H2S和H2O
19．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4                 B．5                C．6               D．7

20．下列说法正确的是
A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+　　　　B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品
C．“唐三彩”是一种玻璃制品   　　　　　D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定
第Ⅱ卷（主观题共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共32分。）
21．（8分）1828年，德国化学家维勒进行了下列实验，揭开了人工合成有机物的序幕。填写下列空白：
（1）用NH4Cl与AgCNO制取氰酸铵(NH4CNO)，反应的化学方程式为：                     ，该反应属于                  反应。
（2）蒸发氰酸铵(NH4CNO)的水溶液得到尿素［CO(NH2)2］，反应方程式为：                   ，该反应实现了从           向            的转化。
22．（4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式                                      。
23．（8分）请写出下列反应的离子方程式：
①氯气与氯化亚铁溶液的反应    ____________________                ________
②二氧化锰与浓盐酸反应_______________________________            ________
③氢氧化铝与足量氢氧化钠反应________
④ 偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应_____
24．（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是　　　、　　     　、__       __，普通玻璃的成份是　　　　　　　　。工业上制水泥则以           、          为主要原料。
25．（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是                       ；离子数量基本不变的是                                 。
三、实验题（本大题共2题，共18分）
26．（12分）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]• 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1 NaOH、3%H2O2 、0.1mol•L-1KI、0.1mol•L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是        。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是         ，现象是            。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
   ①提出合理假设
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