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河南省通许县丽星中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-02-05 15:59:26
- 上传时间：2012-02-05 15:59:59
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※资料简介※
试卷说明：（1）考试时间60 分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 N 14 Cu 64
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题只有一个正确答案每小题5分，共60分）
1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是
    A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
    B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
    C．垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用
    D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济、科技发展水平
2．水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是
    A．4℃时，纯水的pH＝7
    B．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH－）减小
    C．水的电离程度很小，纯水中水的主要存在形态是水分子
    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
3．关于化学平衡常数，下列说法正确的是
    A．化学平衡常数是一个比值，没有单位
    B．化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大
    C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
    D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
4．下列说法正确的是
   A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe2++2e-
   B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- ＝4OH-
   C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
   D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2C l-＝Cl2↑+2e-
5、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
A. Na2CO3        B. Al2（SO4）3      C. K2SO4     D. H2SO4
6．反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为
7、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）
A．Na2CO3: CO32-+ 2H2O    H2CO3+2OH-
B．NH4Cl:   NH4++H2O    NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4                 Cu2++2H2O   Cu(OH)2+2H+
D．NaF:     F-+H2O = HF+OH-
8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
9、能证明醋酸是弱酸的是（   ）
①．醋酸能使紫色石蕊试液变红.
② 醋酸能被氨水中和
③．醋酸钠溶液的pH大于7[
④．常温下,0.10mol•L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol•L-1
A. ① ③ ④． B. ② ③     C. ③ ④． D. ① ④
10、下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )
A.纯碱溶液去油污                    B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
11、下列关于铜电极的叙述正确的是（   ）
A．铜锌原电池中铜是正极      B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2。O2时铜作阳极
12、关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二.填空题（每空2分）
13．方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：
   （1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为_____________________________。
   （2）实验室制取氢气的化学方程式为____________________________。
   （3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性___________________。
（4）已知25℃、101kPa时，16．0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，则该热化学反应方程式                                                            ．                                                                            14。根据所学化学反应原理，解决以下问题：
   （1）依据氧化还原反应：2 Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为_______、_________；
    ②盐桥中K＋移向_________（填“A”或“B”）；
    ③银电极发生的电极反应为___________________。
   （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）
    △H1＝－396．5 kJ•mol－1
    H2（g）＋ O2＝H2O（g） △H2＝－241．8 kJ•mol－1
    CO（g）＋ O2（g）＝CO2（g） △H3＝－283．0 kJ•mol－1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
_________________________________________________________。
15．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
16.按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1） H2S：
（2） NH4HSO4：
17（1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯c(OH-) =________ _______；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)=            。
18、现有电解质溶液：①NaOH ② NaHCO3 ③CH3COONa
（1）当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
19、（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，
下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:
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