苏教版必修1化学反应方程式分类详细整理
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苏教版 必修1 化学反应方程式分类详细整理
氯气、溴、碘
一、氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
阴极 阳极
二、氯气的实验室制取原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、氯气的性质 1.与金属的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Na+Cl2 2NaCl
2.与非金属的反应 H2+Cl2 2HCl
3.与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO （ 次氯酸）
3.Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
四、溴、碘的化学性质
.与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2)
.置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
（氧化性F2> Cl2>Br2> I2 还原性I—>Br- >Cl->F-）
五、.卤化银 Ag + Cl-= AgCl↓（白色沉淀） Ag + +Br-= AgBr↓（淡黄色沉淀）
Ag+ +I- = AgI↓（黄色沉淀） （X－的检验，Ag + X-= AgX↓）
2AgBr 2Ag＋＋Br2
钠 一.钠的化学性质
1. 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl
2.与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4.与盐反应：
A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 方程式叠加
总反应方程式：CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4
4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl
二、钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl 2Na + Cl2↑
三、过氧化钠
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
碳酸钠与碳酸氢钠
1.与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O
3.与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
4、热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
镁 一、化学性质
1.与非金属的反应 2Mg + O2 2MgO
3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2
2.与水的反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
3。 与酸反应; Mg + HCl == MgCl2 + H2↑
（离子方程式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
4..金属镁的还原性： 2Mg + CO2 2MgO + C
二、工业提取镁
ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2
一. 铝的性质
1.非金属：4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + 3Cl2 ==== 2AlCl3
2.水：2Al + 6H2O(沸) === 2Al(OH)3 + 3H2↑
3.弱氧化性酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ ==== 2Al3++3H2 ↑
强氧化性酸：钝化
4.碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
5.金属氧化物：Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6.盐溶液：2Al+3CuSO4 ===3Cu+Al2(SO4)3 2A
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