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海南省海南中学11—12学年高二上学期期终考试化学试题（理）缺答案

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：545.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-02-10 11:19:46
- 上传时间：2012-02-10 11:20:16
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※资料简介※
海南中学2011—2012学年度第一学期期终考试
高二理科化学试卷（2-15）
班别________姓名_____________学号______分数____________
可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    S 32    Fe 56    Zn 65
第一卷
（共36分）
一．单项选择题（每小题2分，共12分）
1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（     ）

2.下列电离方程式书写正确的是（     ）
A.(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-       B.H2CO3 2H+ + CO32-
C.H2SO4 =2H+ + SO42-                    D.NaHS=Na+ + H+ + S2-
3.在298K、100kPa时，已知：

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是(       )
A .△H3=△H1 + 2 △H2                B . △H3=△H1 + △H2
C. △H3=△H1 － 2 △H2                D. △H3=△H1 － △H2
4.某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）
A.呈碱性     B. 呈中性     C. 呈酸性     D. 无法确定

5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
2NO(g) +2 CO(g)    N2(g) + 2CO2(g)   ΔH= -746.4kJ•mol－1
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度    B. 加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入氮气    D.降低温度同时增大压强
6. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

二．不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题一个或两个选项符合题意。错选或多选得0分，选对但不全者得2分）
7.电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)   2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

8.将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)
A. c(H＋)        B. K(HF)     C. cF－ cH＋         D. cH＋cHF
9. 将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（   ）
A.铁的反应速率为0.5mol/（L•min） B.硫酸的反应速率为0.5mol/（L•min）
C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L•min）D. 氢气的反应速率为0.5mol/（L•min）
10.在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（    ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多             B. 两种酸放出氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大           D.两种酸与锌反应的速率一样大
11. 已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（     ）
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
   D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍
12.已知一定温度下2X(g) + Y (g)   mZ(g) ΔH= -a kJ•mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，
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