第一节 开发利用金属矿物和海水资源(二)
第二课时 导学案
【学习目标】
1、帮助学生认识和体会海水资源开发和利用 中的意义和作用。
2、揭示化学与可持续发展的重要关系。
3、树立资源保护意识及合理开发意识。
【学习难点、重点】
教学重点:了解化学方法在海水资源开发中的作用。
教学难点:海水资源合理开发 综合应用
【学习过程】
一、课前预习导学
1、你知道海水中有哪些资源可以利用吗?
2、海水淡化的方法 有哪些?
3、海带中 检验中,很多氧化剂都可以氧化 ,用 有什么好处?
二、课堂学习研讨
1、海水资源的利用含: 、
海水淡化 的方法主要有: 、 、 。
2、如何在海水中提取Br2、I2 ?用我们已有的知识进行实验设计?
海水中提取溴单质:
海水中提取碘单质:
3、在蒸馏操作中:
(1)在蒸馏烧瓶中放少量 ,以防止_________________,
(2)冷凝管中冷却水从________口进,________口出。
(3)蒸馏是提纯或分离_________________混合物的方法,此过程是 变化。
4、〖实验4-2〗海水中碘元素的检验。
(1)用 称量3.0g 的干海带,刷去表面的附着物,用剪刀剪碎,用 润湿,放入 中。点 燃酒精灯,灼烧至完成成灰,停止加热,冷却。
(2)将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入少量蒸馏水, 、煮沸约2-3 min,过滤。
(3)在滤液中滴加几滴 ,再加入1mL 的 ,观察现象为: 。加入几滴淀粉溶液,现象为 ,说明 。用离子方程式写出第三步的反应: ,氧化剂还可以选用 。
三、课内训练巩固
【例】一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。他用完了淡水,感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命。理由是( )。
A. 海水有苦涩味,根本喝不下去
B. 海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡
C. 海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡
D. 海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡
四、课外拓展延伸
1.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的有
A.海洋约占地球表面积71%,水储量达1.3×109亿吨,故人类不存在缺水问题
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行
C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
2.如果实行海水淡化来供应居民饮用水,下列方法中在原理上完全不可行的是
A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡 化 ( )
B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化
C.将海水缓慢降温凝固以获得淡水
D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
3.从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑,可在海水中加入的物质是 ( )
A.NaOH B.KOH C.CaO D.Na2O
4.目前,从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1/3左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在,工业上从海水中提取溴用下列方法:
(1)海水中加入氯水使NaBr氧化,反应的离子方程式为_______________________
(2)向溶液中鼓入空气,将Br2吹出,用纯碱吸收,反应的方程式为________________。
(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3转化为单质溴,反应的离子方程式为______________________________________________
(4)这样制得的溴中含有少量的C12,除去Cl2的方法是___ __________________
(5)若海水里 溴含量为0.07%(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_______。
5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示