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江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列三阿氏常数与化学计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：161.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2012-03-01 12:26:29
- 上传时间：2012-03-01 12:27:07
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※资料简介※
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
专列三阿氏常数与化学计算
编著：江苏省海门市三厂中学陈达
【高考回顾】
[《2012年江苏高考考试说明》样题第三题、第二十题、第二十一题]
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    [同11考纲，08江苏卷第3题]
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol•L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
【解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。                        【掌握理解，较容易】
20.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O           [11江苏卷第18题]
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
                                                                          。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：                                     。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
【解析】该题是以“银锌碱性电池正极活性物质Ag202的制备和含量分析”为载体而设计的综合性计算题。试题涉及检验洗涤是否完全的方法、银锌碱性电池反应方程式的书写、样品中Ag202的质量分数的测定计算等内容，考查学生化学原理的掌握程度、化学实验操作技能和化学计算技能的应用能力。该题将对学生化学计算技能的考查置于具有真实应用的背景中，充分体现了化学计算服务于化学问题解决的基本观点，引导中学化学教学重视化学计算在解决化学实际问题中应用的教学。
【参考答案】
(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn(OH)4＋2Ag
(3)n(O2)=224mL/22.4L•mL－1•1000mL• L－1=1.000×10－2 mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y
248g•mol－1 ×x＋32g•mol－1× y=2.588 g
x＋1/2 y =1.000×10－2 mol
x=9.500×10－3 mol
y=1.000×10－3 mol

w(Ag2O2)=
=0.91
【掌握理解；中等难度】
21.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=－57.20kJ•mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
             （填字母）。                      [同11考纲，09江苏卷第20题]
A.减小NO2的浓度       B.降低温度       C.增加NO2的浓度       D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l) ，放出19.14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O (l)的△H=      kJ•mol－1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0.0300mol•L－1、c(N2O4)=0.0120mol•L－1。计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？
【解析】该题是以含氮化合物在高科技领域的实际应用(以N2H4和N204作为火箭推进剂)为背景设计而成的化学计算综合性试题。将N2H4与N204的反应热效应的计算、N02与N204的平衡的移动和平衡常数的计算、N02制备的相关计算综合于一题，综合考查学生对影响平衡移动和反应转化率的理解程度，以及运用平衡组成计算化学平衡常数和根据质量守恒定律进行化学计算的能力，同时考查了学生对信息的获取、数据分析计算的能力。
【参考答案】
（1）BC
（2）－1224.96
（3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )=0.0120mol•L－1 ，c(NO2)=0.0300mol•L－1
   K=c(N2O4 )/c2(NO2)=0.0120/0.0300×0.0300=13.3
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n(N2O4 )=c(N2O4)×V=0.0120mol•L－1×1.00L=0.0120mol
n(NO2 )=c(NO2)×V=0.0300mol•L－1×1.00L=0.0300mol
则n总(NO2 )=n(NO2 )＋2×n(N2O4 )=0.0540mol
由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：
m(Cu)=64g•mol－1×0.0540mol/2=1.73g
答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。                   【掌握理解；中等难度】
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