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重庆市云阳县高阳中学九年级化学《制取氧气》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：3.34MB
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- 更新时间：2012-03-05 10:36:31
- 上传时间：2012-03-05 10:37:31
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※资料简介※
制取氧气导学案
知识点一：实验室制取氧气
【知识回顾】1．氧气有哪些物理性质? 常温下是无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体（即三态变化）。只是状态的改变，属于物理变化，说明有颜色改变的变化不一定是化学变化
2．写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。 C + O2 === CO2（完全燃烧）
4P + 5O2 === 2P2O5 S + O2 === SO2      3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
3．如何验证一瓶无色气体是氧气。把带火星的燃烧匙放入集气瓶中观察火星是否能复燃
【课前预习】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中
1、氧气制取的方法：①工业制法：分离液态空气方法。属于物理变化变化；②实验室制法：分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）。属于化学变化。
2、什么是催化剂？在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。(一变二不变）
3、催化剂有哪些作用？催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。(一变二不变）
催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【实验2-5】过氧化氢的分解
实验编号现象原因
（1）有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少
（2）有大量气泡冒出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气
反应的文字表达式：2H2O2     2H2O + O2↑。
【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快
【实验2-6】在反应完的试管中重新加入过氧化氢会有什么现象发生？
【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。(一变二不变）
【实验2-7】用氯酸钾和二氧化锰制氧气
试验编号现象原因
（1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水
（2）带火星的木条复燃氧气支持燃烧
反应的文字表达式： 2KClO3= MnO2 △ =2KCl+3O2↑
【补充实验】高锰酸钾分解制氧气
实验步骤：1．连接装置。2．检验气密性。3．装药品（将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方：试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。在试管口要塞一团棉花）。4．加热。5．收集氧气。（收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）6．将导管移出水面。7．移开酒精灯，停止加热。
注意事项; 特别注意(6)、(7)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。
反应的文字表达式：：2KMnO4    K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
【跟踪练习】
1、关于催化剂的说法正确的是（ C   ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
2、氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，混合后经过加热可以得到氧气。在反应中二氧化锰起的作用是催化作用。
【讨论】1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
由两种物质反应生成一种物质。一变多。
2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
高锰酸钾加热会产生氧气及二氧化锰，氧气的质量会增加，随着二氧化锰的产生，反应速率会越来越快
【知识总结】
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