永定一中2011-2012学年下期第一次阶段考试
高二化学试题
时间:90分钟 满分:100分
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)
1、下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
2、一定温度下,往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后,水的电离可能不受影响的是
A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物
3、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
4、在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3•H2O的电离程度减小 B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
5、已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):1.75×10-5 氢氰酸(HCN):4.93×10-10
氢氟酸(HF):7.2×10-4 甲酸(HCOOH):1.77×10-4
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液,酸性最强的是
A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.含有较多H+的溶液
C.pH<7的溶液 D.滴加酚酞显无色溶液
7、室温下,水的电离达到平衡:H2O H++ OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+
8、常温下,将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混
合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
9、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
10、常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶
液的pH
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断
二、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)
11、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
12、下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol•L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述
正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
15、下列有关0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
16、根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+