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二轮复习专题1第二讲第3讲《离子反应》教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：165.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：121
- 更新时间：2012-03-12 13:55:04
- 上传时间：2012-03-12 13:55:39
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※资料简介※
第3讲　离子反应
复习课       编号：           时间：
主备人：        三年级     化学   备课组
第周第       课时总第          课时
备课组长签字：      段长签字：
一、学习目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点
1、电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
四、自主学习
1、离子方程式的正误判断

1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
练习1、下列离子方程式书写不正确的是   （    ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
.2、下列离子方程式书写不正确的是（    ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O       HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H¬2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
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