湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高一2月月考化学试题
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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总分：100分 时间：90分钟
I客观题（共40分）
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把 正确答案的代号填在题后的表格内（每小题2分，共40分）。
1．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
2．下列说法正确的是
A．副族中没有非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数
D．除短周期外，其他周期均有18种元素
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4．下列各组中属于同位素关系的是
A． 与 B．T2O与H2O C． 与 D．金刚石与石墨
5．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 ( )
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6
6．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
7．下列变化中破坏离子键的是
A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水
C、SiO2熔 化 D、酒精（C2H5OH）溶于水
8．下列含有非极性键的 共 价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2O
9．下列说法中错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
10．下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是
A、O、Cl、S、P B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋ D、I－、Br－、Cl－、F－
11. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
12. 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是
A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2
C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和NaOH
13. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P
14.下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
15.下列各组顺序的排列不正确的是：
A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F —
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2
16．已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D ．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
17．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、 Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X
18．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD
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