江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
专列二 离子反应与离子共存
【高考回顾】
[《2012年江苏高考考试说明》样题第八题、第九题]
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是: [同11考纲,09江苏卷第11题]
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
【解析】该题以具有应用背景的化学反应事实为载体,从化合物在水溶液中的存在状态、元素及电荷守恒、氧化还原反应中电子转移数目守恒、化学反应的条件等方面,考查学生对离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因忽视化学反应的条件而错选D选项。 【掌握理解;中等难度】
9.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 [同11考纲,08江苏卷第8题]
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
【解析】该题通过判断离子能否大量共存,考查了学生对酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡和氧化还原反应等化学反应原理的理解应用情况。特别强调了离子共存的条件性,要求学生在判断溶液酸碱性的基础上,应用化学原理知识判断离子共存,考查学生对溶液中离子反应本质的认识程度。 【掌握理解;中等难度】
1.(08江苏.2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
2.(08江苏.10)下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
3.(09江苏.7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
4.(10江苏.3)下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮: 2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
5.(10江苏.6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
6.(11江苏.4)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-