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四川省新津县新津中学2011-2012学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：105.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2012-03-18 13:20:49
- 上传时间：2012-03-18 13:21:09
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※资料简介※
（总分:100分   时间:90分钟）
第I卷   选择题
一、单项选择题：(每小题2分)[
1．热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（    ）
A．分子数        B．原子个数        C．物质的量        D．质量
2．下列有利于反应自发进行的是（     ）
   ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小
A．①③         B．②③        C．②④         D．①④
3．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ•mol－1平衡向正反应方向移动的是(     )
   ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥         B．①③⑥         C．②③⑤         D．②③⑥
4．下列说法中正确的是（     ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
6．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
   4 Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
   4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是（   ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
③等质量的O2 、O3，O2的能量高；    ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应；     ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
A．①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥
7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ•mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　              B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2                D．0.2Q1＋0.3Q2
8．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)   2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（   ）
    A．4           B．5            C．6           D．7
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ•mol－1
   ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= －192.9 kJ•mol－1
   下列说法正确的是(   )
   A．反应①中的能量变化如右图所示
   B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
   C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的
△H＞ + 49.0kJ•mol－1
   D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ•mol－1
10．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为(   )
A．27         B．36           C．54         D．81
11．可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol•L-1， H2O的起始浓度为6mol•L-1时，则CO的转化率为(    )
A．80%           B．75%            C．50%           D．25%
12.已知4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(   )
   A． 4 v(NH3)=5v(O2)               B． 6 v(O2)= 5v(H2O)
C.4v(NH3)=6 v(H2O)               D．5v(O2)= 4v(NO)
13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（    ）
A. 188kJ          B. 248 kJ          C.   124kJ            D. 496kJ
14.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol•L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol•(L•min)-1，C增加了2a/3 mol•L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ）
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