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四川省成都市树德协进中学2011-2012学年高二3月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：314.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2012-03-18 13:22:33
- 上传时间：2012-03-18 13:23:02
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※资料简介※
班级：         姓名：           满分：100分考试时间：50分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共4×12=48分）
1. 下列说法正确的是（    ）
A. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应，吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
C. 可逆反应就是在相同条件下，正逆反应同等程度进行的反应
D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2. 一定量的碳酸钠固体跟过量的0.1mol/L的醋酸溶液反应，加入下列物质可以减慢反应速率，但CO2气体总量不发生变化的是（　　）
A．1mol/L的醋酸溶液　　　B．NaCl溶液　　　C．盐酸　　　D．小苏打溶液
3. 已知：①CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H1=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） △H2=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H3,若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A． △H3=+206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0—5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
4．已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ• mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ•mol-1      B.+44.2kJ•mlo-1 　C.-330kJ•mol-1      D.+330kJ•mlo-1
5．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸与20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液进行中和反应时，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
6．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ•mol-1
B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ•mol-1
C. N2(g)+ H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ•mol-1
D. N2(g)+ H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ•mol-1
7．在一个固定容积的密闭容器中加入2L X和3L Y气体, 同时发生如下反应:
nX(气 ) + 3Y(气)   2R(气) + Q(气), 反应达到平衡时, 测得X和Y的转化率分别为30% 和60%, 则化学方程式中的n的值为                              （    ）
A. 1            B. 2              C. 3                D. 4
8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)    ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol
9．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）
A．该反应的化学方程式为：
3X＋2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)某I2、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是    (　　)

A．反应I2 (aq)＋I－(aq)===I－3(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
11．下列说法正确的是       (　　 )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下
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