广东实验中学2011—2012学年(上)高二级期末考试
化 学 (理科)
本试卷分选择题和非选择题两部分, 共6页,满分100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第一部分 选择题(共51分)
一.单项选择题(本题包括13小题,每小题2分,共26分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质的分类组合全部正确的是( )
2.在常温常压下,反应2N2O5 (g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是( )
A.吸热反应 B.放热反应
C.熵减反应 D.熵增效应大于能量效应
3.下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 ( )
A.NaF B.NaHS C.HNO3 D.HClO
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HC N)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol•L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L-1。根据该 信息回答4、5两题:
4.物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A .HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
5.物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2
6.下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量硫酸铝固体 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体 D. 将水加热到100℃,使水的pH=6
7.亚硝酸(HNO2 )的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是( )
A.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
D.10mL同浓度的亚硝酸与盐酸,与等质量锌粉反应,盐酸更快
8.下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是 ( )zxxk
A.0.2mol/L NH4Cl溶液 B.0.2mol/L NH4HCO3溶液
C.0.2mol/L NH4HSO4溶液 D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液
9.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(HA)+ c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+) = c(A-)+ c(OH-)
10.pH=14的 强碱与pH=1的强酸溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为( )
A.1:9 B.1: 11 C.9:1 D.11:1
11. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
12.金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K Na KCl NaCl
熔点(℃) 63.6 97.8 770 801
沸点(℃) 774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理,可推知 用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.低于770℃ B.850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413~1500℃
13.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化[来
如右图所示。下列叙述中不正确的是( )
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+) = c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH)
二.单项选择题(本题包括3小题,每小题3分,共9分。每小题只有一个选项符合题意。zxxk
14.在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+ x D(g),达到平