宁波正始中学2011-2012学年第二学期高二年级3月份月考化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分,考试时间90分钟。请将答案写在答卷上。
本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是
A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.完善煤液化制取汽油的技术
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺
2.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大的,非自发反应一定是熵减小或不变的
C.非自发反应在任何条件下都不能实现
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
3.可以增加反应物分子中活化分子百分数的是
①增加反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤减小压强 ⑥降低温度
A.①②③④ B.②③ C.③④ D.全部
4.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应
A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的消耗速率与C的生成速率之比 D.气体的总物质的量
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应
B.用排饱和食盐水法收集Cl2
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
6.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)===SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
7.在密闭容器中,A、B、C 三种气体建立化学平衡,它们的反应为A + B C ,在相同温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的
A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不变
8.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中
OH-物质的量浓度之比为
A.大于10 B.小于10 C.等于10 D.无法确定
9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A.2Al(s) +2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H <O
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
10.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A.I和III B.I和IV
C.II和III D.II和IV
11.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A.v(N2)=0.125 mol/(L•min) B.v(H2O)=0.375 mol/(L•min)
C.v(O2)=0.225 mol/(L•min) D.v(NH3)=0.250 mol/(L•min)
12.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶