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陕西省宁强县天津中学2011—2012学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-03-29 21:32:54
- 上传时间：2012-03-29 21:33:31
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※资料简介※
考试时间：100分钟分数：100分
一、选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
2.下列变化过程属于吸热反应的是（    ）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
A.(1) (2) (6)      B.(1) (2) (4) (6)       C.(2) (5) (6)         D.(2) (4) ( 6)
3.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
4. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3+、CH3COO—、Cl—     B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、Fe2+     D．Na+、NH4+、Cl—
5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合
c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
        c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10[
7.关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
8.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4   ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（   ）
A.都可以用   B.只能用③    C.可以用①或② D.可以用②或③
9．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A ．升高温度               B．加大X的投入量
C．加催化剂               D．增大体积
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
11. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(     )
A. c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)       B. c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C. c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)             D. c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
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