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重庆市荣昌安富中学高二化学教案--化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.73KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：68
- 更新时间：2012-03-29 21:46:38
- 上传时间：2012-03-29 21:47:19
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※资料简介※
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热
高考分析
反应热在教材中的篇幅较少，高考内容主要包括：
1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；
2．有关反应热的计算；
3．比较反应热的大小
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3+X”理科综合命题的热点。知识框架 1、化学反应的能量

2、反应热的知识结构
知识点拨
一、概念
1．化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
   由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
    反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
    4．燃料充分燃烧的两个条件
    (1)要有足够的空气
    (2)燃料与空气要有足够大的接触面。
 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同
    1．热化学方程式必须标有热量变化。
    2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
    3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
 书写热化学方程式时明确以下问题：
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
    (2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
    (3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
二、燃烧热、中和热
    1.燃烧热
    (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
    注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。
    (2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
    2.中和热     (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
    (2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
    3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
    (2)煤作燃料的利弊问题
    ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
    ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
    ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
    ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
    (3)新能源的开发
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