山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》课件+学案
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第三章《物质在水溶液中的行为》基础知识复习学案（一）
一、水的电离：
（1）电离方程式 或者写作H2O＋H2O H3O＋＋OH－
（2）水的离子积：表达式 ，25℃时，水中［H＋］=
［OH－］= KW= .
（3）水的电离平衡的影响因素：
条件改变 移动
方向 KW的
变化 ［H＋］ ［OH－］ 所得溶液
的酸碱性
升温
通入入HCl
加入NaOH（s）
加入NaCl（s）
加入NH4Cl（s）
加入Na2CO3（s）
加入CH3COONH4（s）
二、水的电离与溶液的酸碱性：（表一）
酸碱
性 25℃ 任意温度下 ＞25℃
［H＋］ ［OH－］ PH ［H＋］与［OH－］的关系 ［H＋］ ［OH－］ PH
酸性
碱性
中性
KW
表二（温度为25℃）
电解质 浓度
mol•L-1 ［H＋］mol•L-1 ［OH－］mol•L-1 PH ［H＋］H20 对水的电离平衡的影响
HCl 10-4
Ba(OH)2 5×10-2
NaCl
CH3COONa 10-4 10
NH4Cl ＞ 5
CH3COONH4三、强弱电解质的对比
电解质 定义
举例
非电解质 定义
举例
类型 强电解质 弱电解质
定义
溶液中的
存在形式
举例 类别
实例
电离方程式的书写 通式 HxA
B(OH)y
BxAy HA: Ka=
H2A:
Ka1= ,Ka2=
B(OH)n: Kb=
实例 H2SO4
Ba(OH)2
NaHSO4(溶化)
NH4HSO4(溶液)
NaHCO3 CH3COOH Ka=
NH3•H2O Kb=
H2CO3
Ka1= Ka2=
Cu(OH)2 Kb=
与溶解性
的关系
与导电性
的关系
导电性的
决定因素
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